SEMANA 2:

EQUILIBRIO IONICO Y GRADO DE DISOCIACIÓN.

la magnitud de la disosiacion ionica de las moleculas de un soluto se indica por el simbolo 

para expresar la relación entre las moléculas disociadas y la no disociadas al disolver un soluto, la magnitud "grado de disociación" se define como el cociente entre el numero de moles disociadas sobre el numero de moles disueltas o total de moles * 100

la constante de equilibrio resive el nombre de constante de disociación Kd.

ejm: la kd HCN es (4.9*10)´-10. calcular la concentración molar de las diferentes especies en equilibrio y el grado de disociacion de una solución 0.003 molar.

SEMANA 3:

IONIZACION DEL H2O.

El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H₃O⁺ (también escrito como H⁺) e hidróxido o hidróxilo OH^–.

De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas

POTENCIAL DE HIDROGENO.
El potencial de hidrógeno, pH, es el término que nos indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, H⁺, cambiado de signo: 
pH = -log [H⁺]
donde [H⁺] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Debido a que los iones H⁺ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H₃O⁺, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

EJM: cual es el PH de (OH-)=3.7*10´´´-14

TALLER:

- calcular el POH DANDO LOS SIGUIENTES VALORES.

ACTIVIDAD

- Ecuaciones:

SEMANA 4:

TALLER DE ESTUDIO

1. indica si las siguientes soluciones son acidas, hidracidas o neutras.

SEMANA 7:

 AMORTIGUADORES.

una solución de tampon o buffer solución amortiguadora es la mezcla en consentraciones relativamente elevadas de un acido debil y su base conjugada, es decir sales hidroliticamente activas. tiene la propiedad de mantaner estable el phde una disolucion frente a la adiccion de cantidades pequeñazde acidos o bases fuertes 

TAREA:

- APLICACIÓN DE LAS SOLUCIONES DE TAMPON:Además de que ese tipo de soluciones son útiles para el mantenimiento del pH en sistemas biológicos, también tienen aplicaciones en la industria.

Industria agrícola: Se usa para la fertirrigación y la agricultura hidropónica.

Industria alimentaria: Conocer los parámetros del pH nos ayuda a saber si los alimentos son aptos para el consumo humano.

Industria farmacéutica: El control del PH es fundamental en el diseño, formulación y ensayos previos a la comercialización de medicamentos.

En microbiología y en estudios genéticos también se usan los buffers. Uno de los productos destinados a este fin es el buffer de carga 6X para DNA.

SEMANA 8:

EJEMPLOS:

EJEMPLO 2:

EJEMPLO:

-calcule el PH de una disolucion formada por 2g KOH y 3g NaOH, en un volumen de solucion de 700ml

-determinar el PH de una disolucion de mezclar 0.8L de una solucion 0.30M de HCl, 0.5L de una solucion de HClO4 0.2M.